RECUPERACIÓ 4t FQ 2a AVALUACIÓ

Per poder recuperar la segona avaluació cal fer les activitats corresponents als temes 4 i 5 que es troben al quadern.

RECUPERACIÓ 3r FQ 2a AVALUACIÓ

Per aprovar la segona avaluació deFísica i Química cal estudiar els següents punts i realitzar les activitats proposades.

TEMA 2

-       Unitats d’energia en el SI.

-       Fonts d’energia renovables i no renovables: avantatges i inconvenients.

-       Conservació i degradació de l’energia.

-       Electricitat segons Benjamin Franklin.

-       Tipus d’electrificació.

-       Llei de Coulomb.

-       Camp magnètic: dibuixar-lo.

-       Gàbia de Faraday: què és i per a què servix.

-       Corrent continu i corrent altern.

-       Circuits elèctrics: saber dibuixar-los amb els seus elements i fer càlculs.

-       Llei d’Ohm, potència elèctrica.

ACTIVITATS

1. Aplicant la Llei de Coulomb calcula la força  d’interacció elèctrica (k = 9 · 10⁹ Nm²/C²):

	q1	q2	d
A	-2 C	2,3 C	O,03 m
B	1 C	0,01 C	1,23 mm
C	0,453 C	- 6,4 C	0,44 m
D	- 3,5 C	- 1,7 C	2 m

2. Dibuixa dos circuits, el primer amb dos resistències en sèrie i l’altre amb les dos resistències en paral·lel. Després dibuixa també un voltímetre i un amperímetre en cada circuit.
3. Tenim un circuit on la resistència té un valor de 300 ohms i el voltatge és de 125 volts. Calcula la intensitat de corrent.
4. En un circuit amb dos resistències en sèries de 23 i 45 ohms, passa una intensitat de corrent de 7 A. Calcula la resistència total i el voltatge del circuit.
5. Calcula l’energia que utilitzem si per un circuit passa un voltatge de 220 volts amb una intensitat de corrent de 3 A durant 35 minuts.
6. Calcula la potència que té una planxa si està connectada a un circuit de 125 volts i té una resistència de 400 ohms.
7. Calcula l’energia en kW/hora i en J d’un forn durant 2,5 hores, connectat a un voltatge de 220 volts i una I = 7 A.

TEMA 4: ÀTOMS, MOLÈCULES I CRISTALLS

• Models atòmics: Dalton, Thompson, Rutherford, actual.
• Nombre atòmic i nombre màssic.
• Isòtops.
• Cations i anions.

ACTIVITATS

1. Què és incorrecte actualment del model atòmic de Dalton?
2. Quins nom reben també els raigs catòdics?
3. Quina càrrega tenen els raigs catòdics?
4. Per què diem que el model atòmic de Thomson és Meló d'Alger?
5. Amb quines partícules bombardejava Rutherford la làmina d'or?
6. Què volia demostrar Rutherford amb el seu experiment?
7. A quina conclusió arriba Rutherford sobre l'àtom?
8. Actualment tenim un model atòmic que té dos parts: descriu-les.
9. Si tenim un àtom amb 21 protons i 22 neutrons, quin nombre atòmic i quin nombre màssic té?
10. Què significa la paraula isòtop? Posa exemples concrets.
11. Completa la taula:

SÍMBOL	PROTONS	NEUTRONS	ELECTRONS	CATIÓ/ANIÓ
2311Na+
5626Fe
3517Cl-
6329Cu2+
136C4-
126C2+
168O2-
3919K
199F-
5525Mn6+

PROBLEMES TEMA 6 CALORIMETRIA

Dades c_e:

Al=910 J/kgK                      O₂=920J/kgK                      Cu=386J/kgK

Pb=128J/kgK                     Fe=447J/kgK

1. Calcula la c_e d’una substància sabent que necessita 710 J per elevar 1ºC la temperatura d’1kg de dita substància. (c_e=710J/kgK)

2. Mesclem 5 kg d’aigua a 20ºC amb 3 kg d’aigua a 100ºC. Calcula la Te. (Te=50ºC)

3. Quina quantitat d’energia fa falta per elevar 20ºC la temperatura de 200g de coure? (Q=1540J)

4. Quant s’eleva la temperatura de 2 litres d’aigua si li comuniquem una energia de 2500 J? (ΔT=0,3ªC)

5. En un  calorímetre afegim a 2 litres d’aigua a 20ºC, 200g d’un metall a 250ºC. Sabent que la Te=25ºC, quin serà la c_e del metall? (c_e=928,9J/kgK)

6. Es calfen 500g de coure a 100ºC i es col·loquen en un calorímetre que conté 800g d’aigua a 15ºC. La Te=19,7ºC. Calcula la c_e del coure. (c_e=391,45J/kgK)

7. Es mesclen 5 litres d’aigua a 20ºC amb 2 litres d’aigua a 100ºC. Calcular la Te. (Te=42,86ºC)

8. Es calfa 1kg de gel a 0ºC fins que es fonen 300g. Calcula l’energia necessària. (Q=100320J)

9. En un calorímetre es mesclen 5kg d’aigua a 50ºC i 1kg de gel a -80ºC. Calcula la Te. (Te=21,53ºC)

10. Un cos de 5kg té una c_e=394 J/kg.K. Calcula l’energia per a passar de 5ºC a 25ºC. (Q=39400J)

11. S’introduïxen 500g d’una substància a 70ºC en un calorímetre que conté 2kg d’aigua a 15ºC. La Te=20ºC. Calcula la c_e de la substància. (c_e=1672J/kgK)

12. Un tros de ferro de 50g a 80ºC s’introduïx en un termo que conté 100g d’aigua a 20ºC. Calcula la Te. (Te=23ºC)

13. Quina quantitat d’energia és necessària per a transformar en vapor 2kg d’aigua líquida a 100ºC. (Q=4514000J)

14. Es vol refredar 2kg d’aigua a 50ºC amb aigua que està a 20ºC. Si la Te=32ºC, quina quantitat d’aigua fa falta? (m=3kg)

15. Quina quantitat d’energia fa falta per a transformar en vapor 250g d’aigua a 50ºC? (Q=616500J)

16. Una teula de 800g està a una Ti=25ºC. En un dia de calor pot augmentar la temperatura fins a 40ºC. Quina és la calor invertida en el procés sila c_e de la teula és de 501,6 J/kg.K. (Q=6019,2J)

17. Quanta energia fa falta per elevar la temperatura de 18ºC a 140ºC de 250g d’alumini (c_e=898J/kg.K). (Q=27389J)

18. Si mesclem 12 litres d’aigua a 18ºC amb 4,5 litres d’aigua a 74ºC, quina és la Te? (Te=33,27ºC)

19. Volem passar 500g de gel a -50ºC a vapor d’aigua a 120ºC. Quanta energia és necessària? (c_e=1960J/kg.K) (Q=1577600J)

20. Calcula la calor per convertir 1,6kg de gel a 0ºC en aigua a 25ºC. (Q=702240J)

21. Si mescles 8 litres d’aigua a 15ºC amb 12 litres d’aigua a 52ºC, quina serà la Te? (Te=37,2ºC)

22. Calcula l’energia per evaporar 200g d’argent (c_v=2323000J/K). (Q=464600J)

23. En una banyera tens 50 litres d’aigua a 70ºC. Quants litres d’aigua a 20ºC cal afegir per a què el conjunt quede a 40ºC? (m=75 litres)

24. Un tros de metall de 50g a 80ºC s’introduïx en 400g d’aigua a 10ºC. La Te=12ºC. Calcula la c_e del metall. (c_e=983,529J/kg.K)

25. Mescles 200g d’aigua a 80ºC amb 50g d’un líquid que té una c_e=3344J/kg.K que està a 60ºC. Calcula Te. (Te=76,67ºC)

26. En un calorímetre posem 300g d’aigua a 18ºC i 200g d’aigua a 34ºC. Calcula la Te. (Te=24,4ºC)

27. En una piscina hi ha 12000 litres d’aigua. A les 7 del matí la temperatura és de 12ºC, i a les 5 de la vesprada de 18ºC. Calcula la calor per fer augmentar la temperatura. (Q=300960000J)

28. Calcula la Te si mesclem 1kg de gel a -40ºC amb 3kg d’aigua a 70ºC. (Te=27,5ºC)

RECUPERACIÓ 4t ESO FQ 1a AVALUACIÓ

Ací teniu el què cal estudiar i activitats de repàs:

TEMA 2
- Model actual de l'àtom.
- Configuració electrònica.
- Isòtops, cations, anions, nombra atòmic i nombre màssic.
- Regla de l'octet i tipus d'enllaços.
- Característiques de les substàncies iòniques, covalents i metàl·lics.

Repassar les activitats fetes a classe i la formulació.

TEMA 3
- Ajust de reaccions.
- Càlcul de masses moleculars.
- Càlcul de mols, grams i àtoms-particules.
- Factors que modifiquen la velocitat de reacció.

ACTIVITATS Podeu també repassar amb les activitats fetes a classe.

1. El clorat potàssic, KClO₃, es descompon en calfar-lo en clorur potàssic, KCl, i oxigen, O₂.

a)  Escriu i ajusta la reacció.

b)  Si es descomponen 245 g de clorat potàssic i es formen 96 g de clorur potàssic, quant d’oxigen es formarà?

2. L’àcid clorhídric, HCl, reacciona amb el Zn  per a formar clorur de zinc, ZnCl₂, més hidrogen, H₂, segons la reacció:

2 HCl  +  Zn  ®  ZnCl₂  +  H₂

a) Quina quantitat de Zn reaccionarà amb 100 g d’àcid clorhídric?

b) 73 g d’HCl reaccionen amb Zn i formen clorur de zinc, ZnCl₂, i 2 g d’hidrogen, quina quantitat d’hidrogen s’obtindrà a partir de 200 g d’HCl?

3. L’hidrogen, H₂, i el iode, I₂, reaccionen  per a formar iodur d’hidrogen, HI, segons la reacció:

H₂  +  I₂  ®  2  HI

Si fem reaccionar 100 g de iode i 100 g d’hidrogen:

a)  Quin element reaccionarà totalment?

b)  Quina quantitat sobrarà de l’altre?

4. El carboni reacciona amb l’oxigen per a formar diòxid de carboni:

a)  Escriu i ajusta l’equació.

b)  Quina quantitat d’oxigen reaccionarà amb 100 g de carboni?

c)  Quina quantitat de CO2 es formarà a partir dels 100 g de carboni?

5. La massa d’un mol d’oxigen, O₂, és 32 g. Calcula el nombre de molècules i d’àtoms que hi ha en aquesta quantitat.

6. Tenim un recipient amb 20 g d’hidrogen, H₂, i un altre amb 20 g d’aigua.

a)  Quants mols d’hidrogen i quants d’aigua hi haurà en cada cas?

b)  Quin dels dos recipients tindrà major quantitat de substància?

7. Troba la concentració molar que s’obté quan es dissolen 50 g de nitrat sòdic, NaNO₃, en aigua fins a formar 800 ml de dissolució.

8. El metà reacciona amb l’oxigen per a formar diòxid de carboni i aigua.

a)  Escriu i ajusta la reacció.

b)  Indica la proporció, en mols, en què reaccionen aquestes substàncies.

c)  Quants mols d’oxigen reaccionaran amb 20 mols de metà? Quants mols de CO₂ es formaran?

9. Disposem de 5 litres de dissolució 2 M d’hidròxid de sodi, NaOH.

a)  Què vol dir que la dissolució és 2 M?

b)  Quants mols de solut tindrem en els 5 litres de dissolució? I quants grams?

Entre parèntesi teniu el resultat.

10. En condicions normals, 1 litre d’un gas desconegut pesa 1,9768 g. Determina la massa molecular d’este gas (R = 44, 25 g/mol)

11. Calcula els mols de HCl que hi ha en 5 ml d’una dissolució aquosa de 10 M. (R = 0,05 mols)

12. Calcula els grams de NaOH que cal  pesar per a preparar una dissolució 2 M. (R = 20 g)

13. Quants ml d’amoníac del 25 % i densitat 0,91 g/ml fan falta per a preparar una dissolució de 2 litres amb una concentració 0,1 M (R = 15 ml)

14. Volem sintetitzar clorur de sodi a partir de 5 g de sodi i 8 g de clor. Calcula quants grams de clorur de sodi hi hauran i si sobra cap reactiu. (El clor és Cl₂, escriu primer la reacció  l’ajustes després. R = 12,72 g de NaCl)

15. La combustió del benzè (C₆H₆) produïx diòxid de carboni i aigua. Escriu i ajusta la reacció. Si volem fer reaccionar 10 g de benzè amb 20 g d’oxigen (O₂), calcula els grams del reactiu que està en excés. (R = 3,5 g de benzè)

16. El nitrobenzè el podem preparar si fem reaccionar benzè amb àcid nítric segons:
 
C₆H₆ (l)  +  HNO₃ (l)  à  C₆H₅NO₂ (l)  +  H₂O (l)
           
Si partim de 10 g de benzè i 15 g d’àcid nítric, calcula la quantitat màxima de nitrobenzè que podem obtindre. (R = 15,76 g)

17. En el procés de Mond per a purificar níquel es produïx el gas níquel tetracarbonil segons la reacció:

Ni (s)  +  4 CO (g)  à  Ni(CO)₄ (g)

Calcula el volum de gas monòxid de carboni que fa falta per a volatilitzar 1 kg de níquel , si suposem que està mesurat a 300 ºC i 2 atm de pressió. (R = 1600 litres)