PROBLEMES TEMA 6 CALORIMETRIA

Dades c_e:

Al=910 J/kgK                      O₂=920J/kgK                      Cu=386J/kgK

Pb=128J/kgK                     Fe=447J/kgK

1. Calcula la c_e d’una substància sabent que necessita 710 J per elevar 1ºC la temperatura d’1kg de dita substància. (c_e=710J/kgK)

2. Mesclem 5 kg d’aigua a 20ºC amb 3 kg d’aigua a 100ºC. Calcula la Te. (Te=50ºC)

3. Quina quantitat d’energia fa falta per elevar 20ºC la temperatura de 200g de coure? (Q=1540J)

4. Quant s’eleva la temperatura de 2 litres d’aigua si li comuniquem una energia de 2500 J? (ΔT=0,3ªC)

5. En un  calorímetre afegim a 2 litres d’aigua a 20ºC, 200g d’un metall a 250ºC. Sabent que la Te=25ºC, quin serà la c_e del metall? (c_e=928,9J/kgK)

6. Es calfen 500g de coure a 100ºC i es col·loquen en un calorímetre que conté 800g d’aigua a 15ºC. La Te=19,7ºC. Calcula la c_e del coure. (c_e=391,45J/kgK)

7. Es mesclen 5 litres d’aigua a 20ºC amb 2 litres d’aigua a 100ºC. Calcular la Te. (Te=42,86ºC)

8. Es calfa 1kg de gel a 0ºC fins que es fonen 300g. Calcula l’energia necessària. (Q=100320J)

9. En un calorímetre es mesclen 5kg d’aigua a 50ºC i 1kg de gel a -80ºC. Calcula la Te. (Te=21,53ºC)

10. Un cos de 5kg té una c_e=394 J/kg.K. Calcula l’energia per a passar de 5ºC a 25ºC. (Q=39400J)

11. S’introduïxen 500g d’una substància a 70ºC en un calorímetre que conté 2kg d’aigua a 15ºC. La Te=20ºC. Calcula la c_e de la substància. (c_e=1672J/kgK)

12. Un tros de ferro de 50g a 80ºC s’introduïx en un termo que conté 100g d’aigua a 20ºC. Calcula la Te. (Te=23ºC)

13. Quina quantitat d’energia és necessària per a transformar en vapor 2kg d’aigua líquida a 100ºC. (Q=4514000J)

14. Es vol refredar 2kg d’aigua a 50ºC amb aigua que està a 20ºC. Si la Te=32ºC, quina quantitat d’aigua fa falta? (m=3kg)

15. Quina quantitat d’energia fa falta per a transformar en vapor 250g d’aigua a 50ºC? (Q=616500J)

16. Una teula de 800g està a una Ti=25ºC. En un dia de calor pot augmentar la temperatura fins a 40ºC. Quina és la calor invertida en el procés sila c_e de la teula és de 501,6 J/kg.K. (Q=6019,2J)

17. Quanta energia fa falta per elevar la temperatura de 18ºC a 140ºC de 250g d’alumini (c_e=898J/kg.K). (Q=27389J)

18. Si mesclem 12 litres d’aigua a 18ºC amb 4,5 litres d’aigua a 74ºC, quina és la Te? (Te=33,27ºC)

19. Volem passar 500g de gel a -50ºC a vapor d’aigua a 120ºC. Quanta energia és necessària? (c_e=1960J/kg.K) (Q=1577600J)

20. Calcula la calor per convertir 1,6kg de gel a 0ºC en aigua a 25ºC. (Q=702240J)

21. Si mescles 8 litres d’aigua a 15ºC amb 12 litres d’aigua a 52ºC, quina serà la Te? (Te=37,2ºC)

22. Calcula l’energia per evaporar 200g d’argent (c_v=2323000J/K). (Q=464600J)

23. En una banyera tens 50 litres d’aigua a 70ºC. Quants litres d’aigua a 20ºC cal afegir per a què el conjunt quede a 40ºC? (m=75 litres)

24. Un tros de metall de 50g a 80ºC s’introduïx en 400g d’aigua a 10ºC. La Te=12ºC. Calcula la c_e del metall. (c_e=983,529J/kg.K)

25. Mescles 200g d’aigua a 80ºC amb 50g d’un líquid que té una c_e=3344J/kg.K que està a 60ºC. Calcula Te. (Te=76,67ºC)

26. En un calorímetre posem 300g d’aigua a 18ºC i 200g d’aigua a 34ºC. Calcula la Te. (Te=24,4ºC)

27. En una piscina hi ha 12000 litres d’aigua. A les 7 del matí la temperatura és de 12ºC, i a les 5 de la vesprada de 18ºC. Calcula la calor per fer augmentar la temperatura. (Q=300960000J)

28. Calcula la Te si mesclem 1kg de gel a -40ºC amb 3kg d’aigua a 70ºC. (Te=27,5ºC)

RECUPERACIÓ 4t ESO FQ 1a AVALUACIÓ

Ací teniu el què cal estudiar i activitats de repàs:

TEMA 2
- Model actual de l'àtom.
- Configuració electrònica.
- Isòtops, cations, anions, nombra atòmic i nombre màssic.
- Regla de l'octet i tipus d'enllaços.
- Característiques de les substàncies iòniques, covalents i metàl·lics.

Repassar les activitats fetes a classe i la formulació.

TEMA 3
- Ajust de reaccions.
- Càlcul de masses moleculars.
- Càlcul de mols, grams i àtoms-particules.
- Factors que modifiquen la velocitat de reacció.

ACTIVITATS Podeu també repassar amb les activitats fetes a classe.

1. El clorat potàssic, KClO₃, es descompon en calfar-lo en clorur potàssic, KCl, i oxigen, O₂.

a)  Escriu i ajusta la reacció.

b)  Si es descomponen 245 g de clorat potàssic i es formen 96 g de clorur potàssic, quant d’oxigen es formarà?

2. L’àcid clorhídric, HCl, reacciona amb el Zn  per a formar clorur de zinc, ZnCl₂, més hidrogen, H₂, segons la reacció:

2 HCl  +  Zn  ®  ZnCl₂  +  H₂

a) Quina quantitat de Zn reaccionarà amb 100 g d’àcid clorhídric?

b) 73 g d’HCl reaccionen amb Zn i formen clorur de zinc, ZnCl₂, i 2 g d’hidrogen, quina quantitat d’hidrogen s’obtindrà a partir de 200 g d’HCl?

3. L’hidrogen, H₂, i el iode, I₂, reaccionen  per a formar iodur d’hidrogen, HI, segons la reacció:

H₂  +  I₂  ®  2  HI

Si fem reaccionar 100 g de iode i 100 g d’hidrogen:

a)  Quin element reaccionarà totalment?

b)  Quina quantitat sobrarà de l’altre?

4. El carboni reacciona amb l’oxigen per a formar diòxid de carboni:

a)  Escriu i ajusta l’equació.

b)  Quina quantitat d’oxigen reaccionarà amb 100 g de carboni?

c)  Quina quantitat de CO2 es formarà a partir dels 100 g de carboni?

5. La massa d’un mol d’oxigen, O₂, és 32 g. Calcula el nombre de molècules i d’àtoms que hi ha en aquesta quantitat.

6. Tenim un recipient amb 20 g d’hidrogen, H₂, i un altre amb 20 g d’aigua.

a)  Quants mols d’hidrogen i quants d’aigua hi haurà en cada cas?

b)  Quin dels dos recipients tindrà major quantitat de substància?

7. Troba la concentració molar que s’obté quan es dissolen 50 g de nitrat sòdic, NaNO₃, en aigua fins a formar 800 ml de dissolució.

8. El metà reacciona amb l’oxigen per a formar diòxid de carboni i aigua.

a)  Escriu i ajusta la reacció.

b)  Indica la proporció, en mols, en què reaccionen aquestes substàncies.

c)  Quants mols d’oxigen reaccionaran amb 20 mols de metà? Quants mols de CO₂ es formaran?

9. Disposem de 5 litres de dissolució 2 M d’hidròxid de sodi, NaOH.

a)  Què vol dir que la dissolució és 2 M?

b)  Quants mols de solut tindrem en els 5 litres de dissolució? I quants grams?

Entre parèntesi teniu el resultat.

10. En condicions normals, 1 litre d’un gas desconegut pesa 1,9768 g. Determina la massa molecular d’este gas (R = 44, 25 g/mol)

11. Calcula els mols de HCl que hi ha en 5 ml d’una dissolució aquosa de 10 M. (R = 0,05 mols)

12. Calcula els grams de NaOH que cal  pesar per a preparar una dissolució 2 M. (R = 20 g)

13. Quants ml d’amoníac del 25 % i densitat 0,91 g/ml fan falta per a preparar una dissolució de 2 litres amb una concentració 0,1 M (R = 15 ml)

14. Volem sintetitzar clorur de sodi a partir de 5 g de sodi i 8 g de clor. Calcula quants grams de clorur de sodi hi hauran i si sobra cap reactiu. (El clor és Cl₂, escriu primer la reacció  l’ajustes després. R = 12,72 g de NaCl)

15. La combustió del benzè (C₆H₆) produïx diòxid de carboni i aigua. Escriu i ajusta la reacció. Si volem fer reaccionar 10 g de benzè amb 20 g d’oxigen (O₂), calcula els grams del reactiu que està en excés. (R = 3,5 g de benzè)

16. El nitrobenzè el podem preparar si fem reaccionar benzè amb àcid nítric segons:
 
C₆H₆ (l)  +  HNO₃ (l)  à  C₆H₅NO₂ (l)  +  H₂O (l)
           
Si partim de 10 g de benzè i 15 g d’àcid nítric, calcula la quantitat màxima de nitrobenzè que podem obtindre. (R = 15,76 g)

17. En el procés de Mond per a purificar níquel es produïx el gas níquel tetracarbonil segons la reacció:

Ni (s)  +  4 CO (g)  à  Ni(CO)₄ (g)

Calcula el volum de gas monòxid de carboni que fa falta per a volatilitzar 1 kg de níquel , si suposem que està mesurat a 300 ºC i 2 atm de pressió. (R = 1600 litres) 

RECUPERACIÓ 4t ESO BG 1a AVALUACIÓ

Ací està el que cal estudiar per aprovar l'avaluació.

TEMA 1

-     Formació de la Terra: Teoria més acceptada.

-     Principis geològics bàsics.

-     Datació i tipus.

-     Fòssils: tipus.

-     Saber ordenar els esdeveniments geològics d’un tall geològic.

-     Història de la Terra: Saber ordenar les eres i els períodes.

TEMA 2

-     Model geoquímic i dinàmic.

-     Wegener i la deriva continental.

-     Tipus de límits: què passa, conseqüències, que es forma....

-     Proves de la tectònica de plaques.

-     Tipus d’esforços.

-     Plecs i falles: tipus.

-     Terratrèmols: magnitud i intensitat d’un terratrèmol.

-     Volcans: tipus i productes que expulsa.

RECUPERACIÓ 3r ESO FQ 1a AVALUACIÓ

Ací teniu el que cal estudiar i alguns exercicis. Els del quadern podeu tornar a fer-los per repassar.

TEMA 1

- Metodologia científica: saber les etapes.

- Magnituds fonamentals del SI i les seues unitats.

- Factors de conversió.

- Càlcul d’errors absolut i relatiu. Expressar correctament la mesura a partir del valor mig.

- Notació científica i xifres significatives.

ACTIVITATS

1. Què passa quan un experiment no verifica la nostra hipòtesi? Què cal fer?
2. Passa a SI les següents mesures:

a)    567 mm

b)    0,765 hl

c)    1275 km/h

d)    844 g/cm³

3. Tenim una balança que mesura fins el mg i tenim les següents dades al mesurar un bolígraf: 45,754 g; 45,345 g; 44,786 g; 45,123 g; 44,889 g. Calcula el valor mitjà i expressa correctament la mesura.
4. Amb un cronòmetre que mesura fins el mil·lisegon s’han obtés els següents resultats en una cursa de motos: 56,5 s; 44 s; 55,5432 s; 47, 554 s. Estan ben expressats els resultats? En cas contrari corregix-les.
5. Calculem la llargària d’una goma elàstica amb un mateix regle amb els següents resultats: 10,23 cm; 10,43 cm; 10,49 cm; 10,37 cm; 10,22 cm. Calcula el valor mitjà i expressa correctament la mesura. Calcula també l’error relatiu.
6. Fes les següents operacions i expressa-les correctament:

a)    615,765 x 43,6

b)    3467,9875 + 356,6875 + 345,735

c)    4573,457 / 445,5

d)    3465,65 + 34,768 – 42,353

7. Expressa en notació científica:

a)    0,000 000 000 000 000 054

b)    34570000000000

c)    50000000000000000

d)    0,000 000 000 345 555

TEMA 2: LA MATÈRIA

- Propietats dels sòlids, líquids i gasos.
- Explicació de les propietats segons la Teoria cinètico-molecular.
- Corba de calfament.
- Explicació dels canvis d'estat segons la Teoria cinètico-molecular.
- Dissolucions: càlcul de concentracions.
- Solubilitat: llegir solubilitats en gràfics.
- Llei dels gasos: saber resoldre problemes.
- Mètodes de separació de mescles.
- Podeu tornar a fer les activitats del quadern.