RECUPERACIÓ 4t ESO FQ 1a AVALUACIÓ

Ací teniu el què cal estudiar i activitats de repàs:

TEMA 2
- Model actual de l'àtom.
- Configuració electrònica.
- Isòtops, cations, anions, nombra atòmic i nombre màssic.
- Regla de l'octet i tipus d'enllaços.
- Característiques de les substàncies iòniques, covalents i metàl·lics.

Repassar les activitats fetes a classe i la formulació.

TEMA 3
- Ajust de reaccions.
- Càlcul de masses moleculars.
- Càlcul de mols, grams i àtoms-particules.
- Factors que modifiquen la velocitat de reacció.

ACTIVITATS Podeu també repassar amb les activitats fetes a classe.

1. El clorat potàssic, KClO₃, es descompon en calfar-lo en clorur potàssic, KCl, i oxigen, O₂.

a)  Escriu i ajusta la reacció.

b)  Si es descomponen 245 g de clorat potàssic i es formen 96 g de clorur potàssic, quant d’oxigen es formarà?

2. L’àcid clorhídric, HCl, reacciona amb el Zn  per a formar clorur de zinc, ZnCl₂, més hidrogen, H₂, segons la reacció:

2 HCl  +  Zn  ®  ZnCl₂  +  H₂

a) Quina quantitat de Zn reaccionarà amb 100 g d’àcid clorhídric?

b) 73 g d’HCl reaccionen amb Zn i formen clorur de zinc, ZnCl₂, i 2 g d’hidrogen, quina quantitat d’hidrogen s’obtindrà a partir de 200 g d’HCl?

3. L’hidrogen, H₂, i el iode, I₂, reaccionen  per a formar iodur d’hidrogen, HI, segons la reacció:

H₂  +  I₂  ®  2  HI

Si fem reaccionar 100 g de iode i 100 g d’hidrogen:

a)  Quin element reaccionarà totalment?

b)  Quina quantitat sobrarà de l’altre?

4. El carboni reacciona amb l’oxigen per a formar diòxid de carboni:

a)  Escriu i ajusta l’equació.

b)  Quina quantitat d’oxigen reaccionarà amb 100 g de carboni?

c)  Quina quantitat de CO2 es formarà a partir dels 100 g de carboni?

5. La massa d’un mol d’oxigen, O₂, és 32 g. Calcula el nombre de molècules i d’àtoms que hi ha en aquesta quantitat.

6. Tenim un recipient amb 20 g d’hidrogen, H₂, i un altre amb 20 g d’aigua.

a)  Quants mols d’hidrogen i quants d’aigua hi haurà en cada cas?

b)  Quin dels dos recipients tindrà major quantitat de substància?

7. Troba la concentració molar que s’obté quan es dissolen 50 g de nitrat sòdic, NaNO₃, en aigua fins a formar 800 ml de dissolució.

8. El metà reacciona amb l’oxigen per a formar diòxid de carboni i aigua.

a)  Escriu i ajusta la reacció.

b)  Indica la proporció, en mols, en què reaccionen aquestes substàncies.

c)  Quants mols d’oxigen reaccionaran amb 20 mols de metà? Quants mols de CO₂ es formaran?

9. Disposem de 5 litres de dissolució 2 M d’hidròxid de sodi, NaOH.

a)  Què vol dir que la dissolució és 2 M?

b)  Quants mols de solut tindrem en els 5 litres de dissolució? I quants grams?

Entre parèntesi teniu el resultat.

10. En condicions normals, 1 litre d’un gas desconegut pesa 1,9768 g. Determina la massa molecular d’este gas (R = 44, 25 g/mol)

11. Calcula els mols de HCl que hi ha en 5 ml d’una dissolució aquosa de 10 M. (R = 0,05 mols)

12. Calcula els grams de NaOH que cal  pesar per a preparar una dissolució 2 M. (R = 20 g)

13. Quants ml d’amoníac del 25 % i densitat 0,91 g/ml fan falta per a preparar una dissolució de 2 litres amb una concentració 0,1 M (R = 15 ml)

14. Volem sintetitzar clorur de sodi a partir de 5 g de sodi i 8 g de clor. Calcula quants grams de clorur de sodi hi hauran i si sobra cap reactiu. (El clor és Cl₂, escriu primer la reacció  l’ajustes després. R = 12,72 g de NaCl)

15. La combustió del benzè (C₆H₆) produïx diòxid de carboni i aigua. Escriu i ajusta la reacció. Si volem fer reaccionar 10 g de benzè amb 20 g d’oxigen (O₂), calcula els grams del reactiu que està en excés. (R = 3,5 g de benzè)

16. El nitrobenzè el podem preparar si fem reaccionar benzè amb àcid nítric segons:
 
C₆H₆ (l)  +  HNO₃ (l)  à  C₆H₅NO₂ (l)  +  H₂O (l)
           
Si partim de 10 g de benzè i 15 g d’àcid nítric, calcula la quantitat màxima de nitrobenzè que podem obtindre. (R = 15,76 g)

17. En el procés de Mond per a purificar níquel es produïx el gas níquel tetracarbonil segons la reacció:

Ni (s)  +  4 CO (g)  à  Ni(CO)₄ (g)

Calcula el volum de gas monòxid de carboni que fa falta per a volatilitzar 1 kg de níquel , si suposem que està mesurat a 300 ºC i 2 atm de pressió. (R = 1600 litres)